Bryan B. Laird
CHIMICA GENERALE
Edizione italiana a cura di
| Claudia Graiff | Leonardo Mattiello |
| Università degli Studi s Parma | Sapienza Università di Roma |
McGraw-Hill
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Milano • New York • San Francisco • Washington D.C. • Auckland
Bogotà • Lisboa • London • Madris • Mexico City • Montreal
New Dehli • San Juoan • Singapore • Sydney • Tokyo • Toronto
ISBN 978-88-386-6560-8
€ 63,00 (i.i)
Formato "PPP" € 3,11
Indice generale
14.5.2 Leggi cinetiche e meccanismo di reazione
14.5.3 Approssimazione dello stato stazionario
14.5.4 Evidenze sperimentali per i meccanismi di reazione
14.6 Velocità di reazione e catalisi
14.6.1 Catalisi eterogenea
14.6.2 Produzione di acido nitrico
14.6.3 Catalisi omogenea
14.6.4 Catalisi enzimatica
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
15.1.1 Proprietà fisiche generali
15.1.2 Configurazioni elettroniche
15.1.3 Stati di ossidazione
15.1.4 Caratteristiche chimiche del ferro e del rame
15.2 Metalli di transizione e componenti di coordinazione
15.2.1 Numeri di ossidazione dei metalli nei composti di coordinazione
15.2.2 Nomenclatura dei composti di coordinazione
15.2.3 Struttura dei composti di coordinazione
15.3 Composti di coordinazione e teoria del campo cristallino
15.3.1 Separazione del campo cristallino in complessi ottaedrici
15.3.2 Colore
15.3.3 Proprietà magnetiche
15.3.4 Complessi tetraedrici e planari quadrati
15.3.5 Teoria del campo dei leganti
15.4 Reazioni dei composti di coordinazione
15.4.1 Applicazioni dei composti di coordinazione
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Prefazione
Ringraziamenti dell'Editore
Guida alla lettura
Capitolo 0
Lessico della chimica
0.1 La chimica
0.1.1 Classificazioni della materia
0.1.2 Proprietà fisiche e chimiche della materia
0.1.3 Forza ed energia
0.2 Atomi e molecole
0.2.1 Teoria atomica
0.2.2 Particelle che costituiscono l'atomo
0.2.3 Tavola periodica
0.2.4 Molecoli e ioni
0.3 Formule chimiche
0.3.1 Formule chimiche
0.3.2 Formule di composti ionici
0.3.3 Nomenclatura dei composti
0.4 Reazioni chimiche
0.4.1 Scrivere le reazioni chimiche
0.4.2 Bilanciare le reazioni chimiche
0.5 Descrizione delle quantità di atomi o di molecole
0.5.1 Massa atomica
0.5.2 Concetto di mole, numero di Avogadro e massa molare di un elemento
0.5.3 Massa molecolare
0.5.4 Composizione percentuale
0.5.5 Unità di concentrazione
0.6 Stechiometria
0.6.1 Stechiometria
0.6.2 Reagenti limitanti
0.6.3 Resa di reazione
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 1
Teoria quantistica del mondo submicroscopico
1.1 Fisica classica e suoi limiti
1.1.1 Modello classico
1.1.2 Radiazione del corpo nero
1.1.3 Teoria dei quanti di Planck
1.1.4 Effetto fotoelettrico
1.2 Modello di Bohr
1.2.1 Spettri di emissione degli atomi
1.2.2 Spettro di emissione dell'idrogeno
1.2.3 Modello di Bohr dell'atomo di idrogeno
1.3 Proprietà ondulatorie della materia
1.3.1 Ipotesi di de Broglie sul dualismo onda particella
1.3.2 Principio di intederminazione di Heisenberg
1.3.3 Funzione d'onda di Schrödinger
1.3.4 Particella in una scatola, un modello semplice
1.3.5 Effetto tunnel quantomeccanico
1.4 Risoluzione dell'equazione di Schrödinger per l'atomo di idrogeno
1.4.1 Equazione di Schrödinger per l'atomo di idrogeno
1.4.2 Orbitali atomici idrogenoidi
1.4.3 Spin elettronico e numero quantico di spin (ms)
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 2
Atomi polieletronici e tavola periodica
2.1 Funzioni d'onda di atomi polielettronici e orbitali atomici
2.1.1 Funzioni d'onda per atomi polielettronici
2.1.2 Configurazioni elettroniche
2.1.3 Principio di esclusione di Pauli
2.1.3 Diamagnetismo e paramagnetismo
2.2 Configurazioni elettroniche di atomi polielettronici e principio di Aufbau
2.2.1 Energie orbitali
2.2.2 Regola di Hund
2.2.3 Principio di Aufbau o principio di costruzione
2.2.4 Configurazioni elettroniche per cationi e anioni
2.3 Tavola periodica e quantomeccanica
2.4 Tavola periodica e classificazione degli elementi
2.5 Periodicità delle proprietà degli elementi
2.5.1 Carica nucleare effettiva
2.5.2 Raggio atomico
2.5.3 Raggio ionico
2.5.4 Andamento delle proprietà degli elementi lungo i periodi e lungo i gruppi
2.5.5 Energia di ionizzazione
2.5.6 Affinità elettronica
2.5.7 Generale andamento delle proprietà chimiche degli elementi
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
3.2.1 Rappresentazione di Lewis
3.2.2 Legame covalente
3.2.3 Strutture di Lewis
3.2.4 Teoria del legame di valenza
3.2.5 Lunghezza ed energia di legame
3.3 Elettronegatività e polarità del legame
3.3.1 Elettronegatività
3.3.2 Legame ionico
3.4 Strutture di Lewis e schema di legame
3.4.1 Come disegnare le strutture di Lewis
3.4.2 Carica formale
3.4.3 Strutture di risonanza
3.4.4 Eccezioni alla regola dell'ottetto
3.5 Teoria dell'orbitale molecolare
3.5.1 Molecola di idrogeno ionizzata
3.5.2 Orbitali molecolari in molecole e ioni
3.5.3 Regole generali per la costruzione delle configurazioni elettroniche di orbitali molecolari
3.5.4 Orbitali molecolari di molecole biatomiche degli elementi del secondo periodo
3.5.5 Molecole biatomiche eteronucleari con elementi del primo e del secondo periodo
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
4.3 Teoria del legame di valenza e orbitali ibridi
4.3.1 Idridizzazione sp
4.3.2 Idridizzazione sp2
4.3.3 Idridizzazione sp3
4.3.4 Procedura per l'ibridizzazione di orbitali atomici
4.3.5 Ibridizzazione che coinvolge gli orbitali d
4.3.6 Ibridizzazione in molecole che contengono legami doppi e tripli
4.4 Isomeria
4.4.1 Isomeri strutturali
4.4.2 Stereoisomeri
4.5 Legame nelle molecole poliatomiche e orbitali molecolari
4.5.1 Molecola di ozono, O3
4.5.2 Molecola di benzene
4.6 Interazioni fra molecole e proprietà dei materiali
4.6.1 Tipi di interazioni intermolecolari
4.6.2 Interazioni repulsive
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
5.1.1 Pressione
5.1.2 Temperatura
5.2 Fasi e diagrammi di stato
5.2.1 Fase e transizioni di fase
5.2.2 Diagrammi di stato
5.3 Leggi dei gas
5.3.1 Equazioni di stato
5.3.2 Equazione di stato del gas ideale
5.3.3 Evoluzione storica dell'equazione del gas ideale
5.3.4 Stechiometria dei gas
5.3.5 Miscele di gas ideale e legge di Dalton delle pressioni parziali
5.4 Teoria cinetica dei gas
5.4.1 Pressione di un gas
5.4.2 Temperatura ed energia cinetica
5.4.3 Distribuzione di Maxwell-Boltzmann delle velocità molecolari
5.5 Gas reali
5.5.1 Equazione di stato di van der Waals
5.5.2 Equazione di stato viriale
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
6.1.1 Condensazione dei liquidi della fase gassosa
6.1.2 Proprietà dei liquidi
6.2 Solidi cristallini
6.2.1 Struttura cristallina
6.2.2 Impacchettamento di sfere
6.2.3 Diffrazione di raggi X da parte di cristalli
6.3 Classificazione dei solidi
6.3.1 Cristalli ionici
6.3.2 Cristalli covalenti
6.3.3 Cristalli molecolari
6.3.4 Cristalli metallici
6.3.5 Solidi amorfi
6.4 Conduttori e semiconduttori
6.4.1 Conduttori
6.4.2 Semiconduttori
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
7.1.1 Energia, lavoro e calore
7.1.2 Primo principio della termodinamica
7.1.3 Funzioni di stato
7.1.4 Sistemi e processi
7.2 Entalpia e sue variazioni
7.2.1 Entalpia
7.2.2 Entalpia di reazione
7.2.3 Relazione fra ΔH e ΔU
7.3 Capacità termica
7.3.1 Capacità termica
7.3.2 Calorimetria
7.3.3 Interpretazione molecolare della capacità termica
7.4 Entalpie normali di formazione
7.4.1 Entalpia standard di formazione
7.4.2 Entalpia standard di reazione
7.5 Entalpie di reazione ed entalpie di legame
7.6 Variazioni di entalpia e passaggi di stato
7.6.1 Variazioni di entalpia nelle transizioni di fase
7.6.2 Entalpia di sublimazione
7.6.3 Entaplia di soluzione e di diluizione
7.7 Entaplie di reazione e capacità termica
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
8.1.1 Processi spontanei
8.1.2 Definizione statica di entropia
8.1.3 Interpretazione fisica dell'entropia
8.2 Variazione di entropia e definizione termodinamica di entropia
8.2.1 Definizione termodinamica di entropia
8.2.2 Variazione di entropia dovuta a riscaldamento
8.2.3 Variazione di entropia dovuta a una transizione di fase
8.3 Terzo principio della termodinamica ed entropia assoluta
8.3.1 Entropie assolute
8.4 Spontaneità di un processo ed energia libera di Gibbs
8.4.1 Energia libera di Gibbs e spontaneità nei sistemi non isolati
8.4.2 Energia libera di Gibbs e lavoro non di espansione
8.4.3 Variazione di energia libera di Gibbs in condizioni standard
8.5 Mescolamento di sostanze pure
8.6 Reazioni spontanee nei sistemi viventi
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
9.1.1 Equazione di Clapeyron
9.1.2 Equazione di Clausius-Clapeyron
9.2 Solubilità
9.2.1 Processo di soluzione
9.2.2 Effetto della temperatura sulla solubilità
9.2.3 Effetto della pressione sulla solubilità dei gas
9.3 Equilibrio liquido-vapore
9.3.1 Equilibrio liquido-vapore in soluzioni ideali
9.3.2 Equilibrio liquido-vapore in soluzioni non ideali
9.4 Propietà colligative
9.4.1 Abbassamento della pressione di vapore
9.4.2 Innalzamento ebullioscopico
9.4.3 Abbassamento crioscopico
9.4.4 Pressione osmotica
9.4.5 Uso delle proprietà colligative per la determinazione della massa molare
9.4.6 Proprietà colligative delle soluzioni elettrolitiche
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
10.1.1 Costante d'equilibrio
10.1.2 Espressioni della costante d'equilibrio
10.2 Quoziente di reazione e concentrazioni all'equilibrio
10.2.1 Prevedere la direzione di una reazione
10.3 Termodinamica e costante d'equilibrio
10.4 Principio di Le Châtelier
10.4.1 Variazioni di concentrazione
10.4.2 Variazioni di pressione
10.4.3 Variazioni di temperatura
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
11.1.1 Acidi e basi secondo Arrhenius
2.1.2 Configurazioni elettroniche
2.1.3 Principio di esclusione di Pauli
2.1.3 Diamagnetismo e paramagnetismo
2.2 Configurazioni elettroniche di atomi polielettronici e principio di Aufbau
2.2.1 Energie orbitali
2.2.2 Regola di Hund
2.2.3 Principio di Aufbau o principio di costruzione
2.2.4 Configurazioni elettroniche per cationi e anioni
2.3 Tavola periodica e quantomeccanica
2.4 Tavola periodica e classificazione degli elementi
2.5 Periodicità delle proprietà degli elementi
2.5.1 Carica nucleare effettiva
2.5.2 Raggio atomico
2.5.3 Raggio ionico
2.5.4 Andamento delle proprietà degli elementi lungo i periodi e lungo i gruppi
2.5.5 Energia di ionizzazione
2.5.6 Affinità elettronica
2.5.7 Generale andamento delle proprietà chimiche degli elementi
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 3
Legame chimico
3.1 Molecole e legame chimico
3.2 Legame covalente 3.2.1 Rappresentazione di Lewis
3.2.2 Legame covalente
3.2.3 Strutture di Lewis
3.2.4 Teoria del legame di valenza
3.2.5 Lunghezza ed energia di legame
3.3 Elettronegatività e polarità del legame
3.3.1 Elettronegatività
3.3.2 Legame ionico
3.4 Strutture di Lewis e schema di legame
3.4.1 Come disegnare le strutture di Lewis
3.4.2 Carica formale
3.4.3 Strutture di risonanza
3.4.4 Eccezioni alla regola dell'ottetto
3.5 Teoria dell'orbitale molecolare
3.5.1 Molecola di idrogeno ionizzata
3.5.2 Orbitali molecolari in molecole e ioni
3.5.3 Regole generali per la costruzione delle configurazioni elettroniche di orbitali molecolari
3.5.4 Orbitali molecolari di molecole biatomiche degli elementi del secondo periodo
3.5.5 Molecole biatomiche eteronucleari con elementi del primo e del secondo periodo
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 4
Strutture molecolari
4.1 Teoria VSEPR e struttura molecolare
4.1.1 Modello VSEPR per molecole con nessuna doppia solitaria sull'atomo centrale
4.1.2 Modello VSEPR per molecole con coppie solitarie sull'atomo centrale
4.1.3 Geometrie di molecole con più di un atomo centrale
4.1.4 Linee guida per applicare il modello VSEPR
4.2 Polarità di una molecola e momento di dipolo4.1.1 Modello VSEPR per molecole con nessuna doppia solitaria sull'atomo centrale
4.1.2 Modello VSEPR per molecole con coppie solitarie sull'atomo centrale
4.1.3 Geometrie di molecole con più di un atomo centrale
4.1.4 Linee guida per applicare il modello VSEPR
4.3 Teoria del legame di valenza e orbitali ibridi
4.3.1 Idridizzazione sp
4.3.2 Idridizzazione sp2
4.3.3 Idridizzazione sp3
4.3.4 Procedura per l'ibridizzazione di orbitali atomici
4.3.5 Ibridizzazione che coinvolge gli orbitali d
4.3.6 Ibridizzazione in molecole che contengono legami doppi e tripli
4.4 Isomeria
4.4.1 Isomeri strutturali
4.4.2 Stereoisomeri
4.5 Legame nelle molecole poliatomiche e orbitali molecolari
4.5.1 Molecola di ozono, O3
4.5.2 Molecola di benzene
4.6 Interazioni fra molecole e proprietà dei materiali
4.6.1 Tipi di interazioni intermolecolari
4.6.2 Interazioni repulsive
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 5
Diagrammi di stato e gas
5.1 Pressione e temperatura5.1.1 Pressione
5.1.2 Temperatura
5.2 Fasi e diagrammi di stato
5.2.1 Fase e transizioni di fase
5.2.2 Diagrammi di stato
5.3 Leggi dei gas
5.3.1 Equazioni di stato
5.3.2 Equazione di stato del gas ideale
5.3.3 Evoluzione storica dell'equazione del gas ideale
5.3.4 Stechiometria dei gas
5.3.5 Miscele di gas ideale e legge di Dalton delle pressioni parziali
5.4 Teoria cinetica dei gas
5.4.1 Pressione di un gas
5.4.2 Temperatura ed energia cinetica
5.4.3 Distribuzione di Maxwell-Boltzmann delle velocità molecolari
5.5 Gas reali
5.5.1 Equazione di stato di van der Waals
5.5.2 Equazione di stato viriale
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 6
Liquidi e solidi
6.1 Liquidi6.1.1 Condensazione dei liquidi della fase gassosa
6.1.2 Proprietà dei liquidi
6.2 Solidi cristallini
6.2.1 Struttura cristallina
6.2.2 Impacchettamento di sfere
6.2.3 Diffrazione di raggi X da parte di cristalli
6.3 Classificazione dei solidi
6.3.1 Cristalli ionici
6.3.2 Cristalli covalenti
6.3.3 Cristalli molecolari
6.3.4 Cristalli metallici
6.3.5 Solidi amorfi
6.4 Conduttori e semiconduttori
6.4.1 Conduttori
6.4.2 Semiconduttori
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 7
Termochimica
7.1 Termodinamica7.1.1 Energia, lavoro e calore
7.1.2 Primo principio della termodinamica
7.1.3 Funzioni di stato
7.1.4 Sistemi e processi
7.2 Entalpia e sue variazioni
7.2.1 Entalpia
7.2.2 Entalpia di reazione
7.2.3 Relazione fra ΔH e ΔU
7.3 Capacità termica
7.3.1 Capacità termica
7.3.2 Calorimetria
7.3.3 Interpretazione molecolare della capacità termica
7.4 Entalpie normali di formazione
7.4.1 Entalpia standard di formazione
7.4.2 Entalpia standard di reazione
7.5 Entalpie di reazione ed entalpie di legame
7.6 Variazioni di entalpia e passaggi di stato
7.6.1 Variazioni di entalpia nelle transizioni di fase
7.6.2 Entalpia di sublimazione
7.6.3 Entaplia di soluzione e di diluizione
7.7 Entaplie di reazione e capacità termica
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 8
Entropia, energia libera e secondo principio della termodinamica
8.1 Entropia8.1.1 Processi spontanei
8.1.2 Definizione statica di entropia
8.1.3 Interpretazione fisica dell'entropia
8.2 Variazione di entropia e definizione termodinamica di entropia
8.2.1 Definizione termodinamica di entropia
8.2.2 Variazione di entropia dovuta a riscaldamento
8.2.3 Variazione di entropia dovuta a una transizione di fase
8.3 Terzo principio della termodinamica ed entropia assoluta
8.3.1 Entropie assolute
8.4 Spontaneità di un processo ed energia libera di Gibbs
8.4.1 Energia libera di Gibbs e spontaneità nei sistemi non isolati
8.4.2 Energia libera di Gibbs e lavoro non di espansione
8.4.3 Variazione di energia libera di Gibbs in condizioni standard
8.5 Mescolamento di sostanze pure
8.6 Reazioni spontanee nei sistemi viventi
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 9
Equilibrio fisico
9.1 Termodinamica e diagrammi di stato9.1.1 Equazione di Clapeyron
9.1.2 Equazione di Clausius-Clapeyron
9.2 Solubilità
9.2.1 Processo di soluzione
9.2.2 Effetto della temperatura sulla solubilità
9.2.3 Effetto della pressione sulla solubilità dei gas
9.3 Equilibrio liquido-vapore
9.3.1 Equilibrio liquido-vapore in soluzioni ideali
9.3.2 Equilibrio liquido-vapore in soluzioni non ideali
9.4 Propietà colligative
9.4.1 Abbassamento della pressione di vapore
9.4.2 Innalzamento ebullioscopico
9.4.3 Abbassamento crioscopico
9.4.4 Pressione osmotica
9.4.5 Uso delle proprietà colligative per la determinazione della massa molare
9.4.6 Proprietà colligative delle soluzioni elettrolitiche
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 10
Equilibrio chimico
10.1 Costante d'equilibrio e concentrazione di reagenti e prodotti10.1.1 Costante d'equilibrio
10.1.2 Espressioni della costante d'equilibrio
10.2 Quoziente di reazione e concentrazioni all'equilibrio
10.2.1 Prevedere la direzione di una reazione
10.3 Termodinamica e costante d'equilibrio
10.4 Principio di Le Châtelier
10.4.1 Variazioni di concentrazione
10.4.2 Variazioni di pressione
10.4.3 Variazioni di temperatura
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 11
Acidi e basi
11.1 Reazioni acido-base11.1.1 Acidi e basi secondo Arrhenius
11.1.2 Acidi e basi secondo Brønsted
11.1.3 Neutralizzazione acido-base
11.1.4 Coppie coniugate acido-base
11.1.5 Acidi e basi secondo Lewis
11.2 Autoionizzazione dell'acqua
11.2.1 Prodotto ionico dell'acqua
11.2.2 pH
11.2.3 Dipendenza dalla temperatura di Kw e del pH
11.3 Forza di acidi e basi
11.3.1 Relazione tra le costanti di ionizzazione degli acidi e delle loro basi coniugate
11.3.2 Costanti di ionizzazione di acidi diprotici e triprotici
11.4 Calcolo del pH
11.4.1 Acidi e basi forti
11.4.2 Acidi monoprotici deboli
11.4.3 Percentuale di ionizzazione
11.4.4 Basi deboli
11.4.5 pH di soluzioni diluite di acidi e basi deboli
11.4.6 pH di acidi diprotici e triprotici
11.5 Struttura molecolare e forza degli acidi
11.5.1 Acidi alogenidrici
11.5.2 Ossiadici
11.5.3 Acidi carbossilici
11.6 Idrolisi salina
11.6.1 Sali che non subiscono idrolisi
11.6.2 Idrolisi basica
11.6.3 Idrolisi acida
11.6.4 Sali in cui sia l'anione sia il catione si idrolizzano
11.6.5 Sali di ioni anfoteri
11.7 Ossidi e idrossidi
11.7.1 Ossidi acidi, basici e anfoteri
11.7.2 Idrossidi basici e anfoteri
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
12.2 Soluzioni tampone
12.2.1 Soluzioni tampone con uno specifico pH
12.3 Titolazioni
12.3.1 Titolazioni acido forte-base forte
12.3.2 Titolazioni acido debole-base forte
12.3.3 Titolazioni acido forte-base debole
12.4 Indicatori acido-base
12.5 Reazioni di precipitazione
12.5.1 Previsioni qualitative sulla solubilità
12.6 Equilibri di solubilità
12.6.1 Prodotto di solubilità
12.6.2 Solubilità molare e solubilità
12.6.3 Prevedere le reazioni di precipitazione
12.6.4 Separazione di ioni tramite precipitazione frazionata
12.7 Fattori che influenzano la solubilità
12.7.1 L'effetto dello ione a comune e la solubilità
12.7.2 Il pH e la solubilità
12.7.3 Equilibri di complessazione e solubilità
12.8 Prodotto di solubilità nell'analisi qualitativa
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
13.1.1 Numero di ossidazione
13.1.2 Bilanciamento delle reazioni redox
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 12
Equilibri acido-base e solubilità
12.1 Effetto ione a comune12.2 Soluzioni tampone
12.2.1 Soluzioni tampone con uno specifico pH
12.3 Titolazioni
12.3.1 Titolazioni acido forte-base forte
12.3.2 Titolazioni acido debole-base forte
12.3.3 Titolazioni acido forte-base debole
12.4 Indicatori acido-base
12.5 Reazioni di precipitazione
12.5.1 Previsioni qualitative sulla solubilità
12.6 Equilibri di solubilità
12.6.1 Prodotto di solubilità
12.6.2 Solubilità molare e solubilità
12.6.3 Prevedere le reazioni di precipitazione
12.6.4 Separazione di ioni tramite precipitazione frazionata
12.7 Fattori che influenzano la solubilità
12.7.1 L'effetto dello ione a comune e la solubilità
12.7.2 Il pH e la solubilità
12.7.3 Equilibri di complessazione e solubilità
12.8 Prodotto di solubilità nell'analisi qualitativa
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 13
Elettrochimica
13.1 Reazioni redox13.1.1 Numero di ossidazione
13.1.2 Bilanciamento delle reazioni redox
13.2 Celle galvaniche
13.3 Potenziali standard di riduzione
13.4 Termodinamica e reazioni redox
13.4.1 Relazioni tra E°cell e ΔG, ΔG°, K
13.4.2 Dipendenza della fem della temperatura
13.5 Equazione di Nernst
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
14.1.1 Velocità di reazione
14.1.2 Velocità di reazione e stechiometria
14.2 Leggi cinetiche
14.3 Leggi cinetiche integrate
14.3.1 Reazioni del primo ordine
14.3.2 Tempo di dimezzamento di una reazione
14.3.3 Reazioni del secondo ordine
14.3.4 Reazioni di ordine zero
14.3.5 Altre reazioni più complicate
14.4 Equazione di Arrhenius
14.4.1 Equazione di Arrhenius
14.4.2 Significato fisico dell'energia di attivazione
14.4.3 Teoria delle collisioni
14.4.4 Teoria dello stato di transizione
14.5 Meccanismo di reazione
14.5.1 Leggi cinetiche per i passaggi elementari
13.5 Equazione di Nernst
13.5.1 Celle a concentrazione
Sommario
13.5.2 Determinazione dell'attività dalla misura di fem
13.6.1 Pila a secco
13.6.2 Pila a mercurio
13.6.3 Accumulatore al piombo
13.6.4 Batteria al litio
13.6.5 Celle a combustibile
13.7.1 Elettrolisi del cloruro di sodio fuso
13.7.2 Elettrolisi dell'acqua
13.7.3 Elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di sodio
13.7.4 Aspetti quantitativi dell'elettrolisi
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 14
Cinetica chimica
14.1 Cinetica chimica14.1.1 Velocità di reazione
14.1.2 Velocità di reazione e stechiometria
14.2 Leggi cinetiche
14.3 Leggi cinetiche integrate
14.3.1 Reazioni del primo ordine
14.3.2 Tempo di dimezzamento di una reazione
14.3.3 Reazioni del secondo ordine
14.3.4 Reazioni di ordine zero
14.3.5 Altre reazioni più complicate
14.4 Equazione di Arrhenius
14.4.1 Equazione di Arrhenius
14.4.2 Significato fisico dell'energia di attivazione
14.4.3 Teoria delle collisioni
14.4.4 Teoria dello stato di transizione
14.5 Meccanismo di reazione
14.5.1 Leggi cinetiche per i passaggi elementari
14.5.3 Approssimazione dello stato stazionario
14.5.4 Evidenze sperimentali per i meccanismi di reazione
14.6 Velocità di reazione e catalisi
14.6.1 Catalisi eterogenea
14.6.2 Produzione di acido nitrico
14.6.3 Catalisi omogenea
14.6.4 Catalisi enzimatica
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Capitolo 15
Chimica dei metalli di transizione
15.1 Metalli di transizione e configurazione elettronica15.1.1 Proprietà fisiche generali
15.1.2 Configurazioni elettroniche
15.1.3 Stati di ossidazione
15.1.4 Caratteristiche chimiche del ferro e del rame
15.2 Metalli di transizione e componenti di coordinazione
15.2.1 Numeri di ossidazione dei metalli nei composti di coordinazione
15.2.2 Nomenclatura dei composti di coordinazione
15.2.3 Struttura dei composti di coordinazione
15.3 Composti di coordinazione e teoria del campo cristallino
15.3.1 Separazione del campo cristallino in complessi ottaedrici
15.3.2 Colore
15.3.3 Proprietà magnetiche
15.3.4 Complessi tetraedrici e planari quadrati
15.3.5 Teoria del campo dei leganti
15.4 Reazioni dei composti di coordinazione
15.4.1 Applicazioni dei composti di coordinazione
Sommario
Problemi
Soluzioni dei problemi di autovalutazione
Appendice 1
Unità di misura per la costante dei gas
Appendice 2
Dati termodinamici a 1 Bar e 25° C
Soluzioni dei problemi pari
Crediti
Indice analitico
Coviello F. Come funziona il formato ppp.? Cosa mi arriva?
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